* 산 분리 : 이것은 물에 용해 될 때 산이 이온 (수소 이온, H+및 컨쥬 게이트 염기)으로 분리되는 정도를 나타냅니다.
* 강산 : 이 산성은 물에 완전히 분리되어 거의 모든 산 분자가 수소 이온을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 약산 : 이 산은 물에 부분적으로 분리되며, 산 분자의 작은 부분만이 수소 이온을 방출한다는 것을 의미합니다.
* pH : 이것은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 그것은 로그 척도로, 각각의 수수 변화는 수소 이온 농도의 10 배 변화를 나타냅니다. pH가 낮을수록 산도가 높을수록 (H+ 이온이 많음), pH가 높을수록 산도가 낮다 (H+ 이온이 적음).
연결 방법 :
* 강산 및 pH : 강산이 완전히 해리되기 때문에, 이들은 용액으로 고농도의 수소 이온 (H+)을 방출한다. 이로 인해 pH가 낮아 산도가 높습니다.
* 약산 및 pH : 약산은 부분적으로 분리되어 더 낮은 농도의 H+ 이온을 방출합니다. 이것은 강산보다 pH가 더 높아서 산도의 수준이 낮다.
키 포인트 :
* 산산 해리 상수 (KA) : 이것은 산의 강도를 나타내는 숫자 값입니다. KA 값이 높으면 더 강한 산 (더 큰 해리)을 의미합니다.
* 산이 강할수록 pH.
* 산이 약할수록 pH. 가 높아집니다
예 :
* 염산 (HCL)은 강산이므로 물에 거의 완전히 분리됩니다. 이로 인해 PH는 매우 낮습니다 (약 0).
* 아세트산 (CH3COOH)은 약산이므로 물에 부분적으로 분리됩니다. 이로 인해 HCL보다 pH가 더 높습니다 (약 2.4).
요약 : 산 해리의 정도는 용액에서 H+ 이온의 농도에 직접 영향을 미칩니다. 이것은 산도의 척도 인 pH를 결정합니다.
