수 크로스 (C₁₂H₂₂O₁₁) - 공유 화합물
* 극성 : 자당은 극성 분자입니다. 이것은 전자 밀도의 고르지 않은 분포를 가지고 있으며 약간 양의 끝과 약간 음의 끝을 만듭니다.
* 수소 결합 : 자당의 산소 원자는 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 이러한 강력한 결합은 수 크로스의 용해도의 주요 이유입니다.
염화나트륨 (NaCl) - 이온 성 화합물
* 이온 상호 작용 : 염화나트륨은 정전기 인력에 의해 함께 보유 된 Na⁺ 및 Cl ⁻ 이온으로 만들어졌습니다.
* 용매로서 물 : 물은 극성 분자이며, 수소 원자에 부분 양전하가 있고 산소 원자에 부분 음전하가 있습니다. 이러한 부분 전하는 염화나트륨의 이온과 강하게 상호 작용합니다.
* 수화 : 물 분자는 개별 Na로 및 클라이온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다. 물 분자와 이온 사이의 매력은 이온 자체 사이의 매력보다 강력하여 소금이 녹게됩니다.
키 포인트
* 용해도는 상호 작용에 관한 것입니다 : 물 내 물질의 용해도는 용질과 물 분자 사이의 상호 작용의 강도에 의존합니다. 이러한 상호 작용은 이온 (NaCl과 같은), 수소 결합 (수 크로스와 같은) 또는 둘 다의 조합 일 수 있습니다.
* 극성이 중요합니다 : 극성 용매 (물과 같은)는 일반적으로 극성 용질을 용해시키고 비극성 용매는 비극성 용질을 용해시킨다. 이것은 "Like Dissolves Like"규칙으로 알려져 있습니다.
요약 :
수 크로스와 염화나트륨은 다른 유형의 결합을 가지고 있지만, 용질 분자와 물 분자 사이의 강한 상호 작용으로 인해 물에 용해됩니다. 자당의 경우, 수소 결합이 핵심이며, 염화나트륨의 경우 이온과 물의 극성 분자 사이의 정전기 인력입니다.
