정의 :
* 액체의 끓는점은 증기 압력이 액체를 둘러싼 압력과 같은 온도이며 액체는 증기로 변합니다.
키 포인트 :
* 압력 의존성 : 액체의 끓는점은 고정 값이 아니라 주변 압력에 따라 다릅니다. 더 높은 압력에서는 비등점이 증가합니다. 그렇기 때문에 물이 산 꼭대기에서 낮은 온도에서 끓는 이유 (대기압이 낮음).
* 분자간 힘 : 분자 사이의 분자간 힘 (IMF)의 강도는 끓는점에 상당히 영향을 미칩니다. 더 강한 IMF는 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 끓는점이 높아집니다. 예를 들어:
* 수소 결합 : 물은 매우 강한 수소 결합을 가지므로 크기가 상대적으로 높은 비등점을 초래합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 아세톤과 같은 극성 분자는 쌍극자 쌍극자 관광 명소를 가지고 있으며, 비슷한 크기의 비극성 분자보다 높은 끓는점에 기여합니다.
* 런던 분산 세력 : 메탄과 같은 비극성 분자에서 발견되는 가장 약한 IMF. 낮은 비등점 결과.
* 분자량 : 일반적으로, 더 큰 분자는 표면적이 증가하고 더 강한 런던 분산 힘으로 인해 더 높은 비등점을 갖는다.
* 순도 : 불순물은 액체의 끓는점에 영향을 줄 수 있습니다. 그들은 불순물의 특성과 액체와의 상호 작용에 따라 끓는점을 낮추거나 높일 수 있습니다.
* 비등점 대 증발 : 끓는점은 액체가 액체의 증기로 변하는 온도를 나타냅니다. 증발은 비등점 아래에서 발생할 수있는 표면 현상입니다.
응용 프로그램 :
* 증류 : 끓는점 차이는 증류를 통해 혼합물의 성분을 분리하는 데 사용됩니다.
* 화학 반응 : 끓는점은 특정 화합물 또는 불순물의 존재를 나타낼 수 있습니다.
* 열역학 : 끓는점 데이터는 위상 전이 및 증기 압력의 열역학을 이해하는 데 도움이됩니다.
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