이것이 중요한 이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성됩니다. 전하는 중성 화합물을 달성하기 위해 각 이온 중 몇 개가 필요한지를 결정합니다.
* 공식의 균형을 맞추기 위해 요금을 알아야합니다. 공식의 첨자는 전하를 중화시키는 데 필요한 각 이온의 수를 나타냅니다.
다음은 간단한 고장입니다 :
1. 금속과 비금속을 식별하십시오 : 이진 이온 성 화합물은 금속 (양이온) 및 비금속 (음이온)으로 구성됩니다.
2. 금속 이온의 전하를 결정하십시오 : 이것은 일반적으로 주기율표에서 금속의 위치를 기반으로 한 고정 값입니다.
3. 비금속 이온의 전하 : 이것은 일반적으로 비금속이 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 얻는 데 필요한 전자의 수를 기반으로합니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NACL)의 공식을 쓰고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. 금속 : 나트륨 (NA)
2. 비 금속 : 염소 (CL)
3. 나트륨 이온의 전하 : +1 (그룹 1 금속은 일반적으로 +1 충전)
4. 염소 이온의 전하 : -1 (그룹 17 비금속은 일반적으로 -1 충전)
전하는 동일하고 반대이므로 화합물의 균형을 맞추기 위해 하나의 나트륨 이온과 하나의 염소 이온이 필요합니다. 따라서 공식은 NaCl입니다.
기억하십시오 :
* 주기적 테이블을 일반적인 이온 전하를 결정하기위한 편리한 안내서로 사용할 수 있습니다.
* 요금이 동일하지 않고 반대되는 경우 중립을 달성하기 위해 첨자를 조정해야합니다.
