1. Arrhenius 이론 (1884) :
* 산 : 수용액에서 수소 이온 (H+)을 생산합니다.
* 베이스 : 수성 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 생산합니다.
* 한계 : 수용액에만 적용되며 비-수성 용매에서 산과 염기의 거동을 설명하지 않습니다.
2. Brønsted-Lowry 이론 (1923) :
* 산 : 양성자 (H+) 공여자.
* 베이스 : 양성자 (H+) 수용체.
* 장점 : 비-수성 용매에서의 산-염기 반응을 설명하고 수산화물 이온이 관여하지 않는 반응을 포함한다.
3. 루이스 이론 (1923) :
* 산 : 전자 쌍 수용체.
* 베이스 : 전자 쌍 기증자.
* 장점 : 중성 분자 및 수소 이온이없는 종과 관련된 반응을 포함하여 더 넓은 범위의 반응을 설명합니다.
4. Usanovich 이론 (1939) :
* 산 : 음이온 또는 전자 쌍 공여체를 수용하는 화합물.
* 베이스 : 음이온 성 또는 전자 쌍 공여체를 기증하는 화합물.
* 장점 : 다른 모든 이론을 포괄하고 다양한 용매에서 반응을 설명하는 가장 광범위한 이론.
요약 :
| 이론 | 산성 정의 | 기본 정의 |
| --- | --- | --- |
| Arrhenius | 물에서 H+를 생성합니다 물에서 OH- 생산합니다
| Brønsted-lowry | 양성자 기증자 | 양성자 수용자 |
| 루이스 | 전자 쌍 수용체 | 전자 쌍 기증자 |
| 우사노비치 | 음이온 또는 전자 쌍 공여자를 허용합니다 | 음이온 또는 전자 쌍 공여자 기부 |
각 이론은 산-염기 행동에 대한 다른 관점을 제공하며, 적절한 이론을 선택하는 것은 연구중인 반응의 특정 맥락에 달려있다.
