1. Arrhenius 이론 : 이것은 가장 오래되고 가장 단순한 이론입니다. 산을 물에서 수소 이온 (H+)을 생산하는 물질로 정의하고 물에서 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질로 기초를 정의합니다. 이 이론은 수용액으로 제한됩니다.
2. Brønsted-Lowry 이론 : 이 이론은 Arrhenius 이론보다 넓고 산을 양성자 공여자로 정의하고 양성자 수용체로서 기초를 정의합니다. 이 정의는 비-수성 용매에서 발생하는 반응을 포함하여 더 넓은 범위의 반응을 포함합니다.
루이스 이론 : 이것은 산과 염기의 가장 일반적인 이론입니다. 산을 전자 쌍 수용체로 정의하고 기초를 전자 쌍 공여체로 정의합니다. 이 이론은 붕소 트리 플루오 라이드 (BF3)와 암모니아 (NH3) 사이의 반응과 같은 양성자를 포함하지 않는 반응을 설명합니다.
4. 우사 노 비치 이론 : 이것은 다른 모든 것을 포함하는 가장 광범위한 이론입니다. 산을 양이온을 기증하거나 음이온을 수용 할 수있는 물질로 정의하는 반면, 염기는 음이온을 기증하거나 양이온을 수용 할 수있는 물질입니다. 이 이론은 다른 이론보다 덜 일반적으로 사용됩니다.
따라서 특정 "3 산 및 기본 이론"세트는 없지만 특정 요구에 따라 세 가지 이론을 선택할 수 있습니다. Arrhenius, Brønsted-Lowry 및 Lewis 이론이 가장 일반적으로 사용되며 일반성이 증가하는 진보를 나타냅니다.
