* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 금속 원자는 긍정적으로 하전 된 양이온이되기 위해 전자를 잃고, 비금속 원자는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 음이온이된다.
* 격자 구조 : 불연속 분자 대신, 이온 성 화합물은 3 차원 결정 격자를 형성한다. 이 격자는 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 양이온 및 음이온의 순서대로 배열입니다.
* 정의 된 단위 없음 : 이온 성 화합물에 "분자"를 형성하기 위해 함께 모이는 구체적이고 고정 된 수의 이온이 없습니다. 격자는 반복되는 양이온 및 음이온의 반복 패턴으로 모든 방향으로 확장됩니다.
예 : 염화나트륨 (NaCl)은 전형적인 예입니다. 그것은 개별 NaCl "분자"로 존재하지 않습니다. 대신, 그것은 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)이 반복 패턴으로 배열되는 광대 한 격자를 형성합니다.
구별이 중요한 이유 :
* 공식 장치 : 우리는 "공식 유닛"을 사용하여 이온 성 화합물에서 이온의 가장 간단한 비율을 나타냅니다. 예를 들어, NaCl은 하나의 나트륨 이온과 하나의 클로라이드 이온을 나타냅니다.
* 속성 : 분자의 부재는 이온 성 화합물의 특성에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 그들은 격자를 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인해 녹는 점과 비등점이 높은 경향이 있습니다. 그것들은 또한 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 용융되거나 용해 될 때 전기의 좋은 도체입니다.
요약하면, 이온 성 화합물은 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용으로 연속 격자 구조를 형성하기 때문에 전통적인 의미에서 분자를 갖지 않습니다. 공식 단위의 개념은 이들 화합물에서 가장 간단한 이온의 비율을 나타내는 데 도움이됩니다.
