1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 mg + o₂ → 2 mgo
2. o of :의 두더지를 결정하십시오
* 이상적인 가스 법칙 (pv =nrt)을 사용하여 O₂의 두더지를 찾으십시오. 이 예제에 대한 표준 온도 및 압력 (STP)을 가정하겠습니다.
* p =1 atm
* v =11.2 l
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =273 k
* N (MOLES)에 대한 해결 :N =PV/RT =(1 ATM * 11.2 L)/(0.0821 L · ATM/MOL · K * 273 K) =0.50 mol O ₂
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 1 몰의 O₂가 2 몰의 MGO를 생성한다는 것을 보여줍니다.
4. MGO의 두더지를 계산하십시오 :
* MGO의 두더지 =(OT의 두더지) * (MGO 대 O₂의 두더지 비율)
* MGO의 두더지 =(0.50 mol o ₂) * (2 mol mgo / 1 mol o ₂) =1.0 mol mgo
따라서 11.2 L의 O₂는 1.0 몰의 MGO를 생산합니다.
