* 안정성에 대한 금속의 욕구 : 금속은 본질적으로 외부 전자를 느슨하게 유지했습니다. 그들은 고귀한 가스와 유사하게 안정적이고 완전한 외부 전자 쉘을 달성하기 위해 이러한 전자를 쉽게 잃는 경향이 있습니다.
* 산소의 전자 굶주림 : 반면에 산소는 자체 외부 껍질을 채우기 위해 전자를 얻는 경향이 강합니다. 이것은 전기 음성이 매우 높습니다.
* 완벽한 경기 : 금속이 산소를 만나면 반대 경향은 화학 반응을위한 완벽한 폭풍을 만듭니다. 금속은 전자를 산소에 쉽게 포기하여 이온 결합을 형성합니다. 이 결합은 양으로 하전 된 금속 이온과 음으로 하전 된 산화물 이온 사이의 강력한 정전기 인력이다.
산화라고 불리는이 과정은 금속 산화물을 형성합니다. 금속과 산소 모두보다 안정적인 전자 구성을 달성했기 때문에 생성 된 화합물은 개별 원소보다 더 안정적입니다.
다음은 몇 가지 예입니다.
* 철 + 산소 → 산화철 (녹) : 이것은 산화의 일반적인 예입니다. 이는 철이 수분이 있으면 산소와 반응하여 녹을 형성합니다.
* 알루미늄 + 산소 → 산화 알루미늄 : 이 산화물 층은 알루미늄 표면에 형성되어 추가 부식으로부터 보호합니다.
* 나트륨 + 산소 → 산수 나트륨 : 고도로 반응성이 높은 금속 인 나트륨은 산소와 격렬하게 반응하여 산화 나트륨을 형성합니다.
요약 : 공정이보다 안정적인 화합물을 초래하기 때문에 금속은 산소와 결합합니다. 이것은 금속의 전자를 잃는 경향과 산소가 전자를 얻는 경향으로 인해 이온 결합이 형성되기 때문에 발생합니다.
