1. 화학 공식 이해
* 화학 공식 : 존재하는 원자의 유형과 상대 숫자를 보여주는 화합물의 속기 표현.
* 구독 : 요소 기호의 아래와 오른쪽에 기록 된 숫자는 해당 요소의 원자가 화합물에 있는지를 나타냅니다. (예를 들어, H ,O는 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자를 의미합니다)
2. 화학 공식을 결정하는 방법
a. 이온 성 화합물의 이름 사용
* 이온 성 화합물 : 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 단계 :
1. 이온을 식별 : 양이온과 음이온의 이름을 결정하십시오.
2. 기호와 전하를 씁니다 : 이온의 기호를 충전으로 작성하십시오 (예 :na⁺, cl⁻).
3. 잔액 요금 : 화합물의 전반적인 전하는 중립이어야합니다. 충전이 취소 될 때까지 각 이온의 수를 조정하십시오 (첨자 사용).
* 예 :클로라이드 나트륨 (NaCl) - 나트륨 이온 (Na⁺) 및 클로라이드 이온 (CL). 요금은 동일하고 반대이므로 공식은 단순히 NaCl입니다.
b. 공유 화합물의 이름 사용
* 공유 화합물 : 비금속 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다.
* 단계 :
1. 요소를 식별하십시오 : 비금속 요소의 이름을 결정하십시오.
2. 접두사를 사용하여 숫자를 나타냅니다. 그리스 접두사 (mono-, di-, tri-, tetra- 등)는 각 유형의 원자 수를 나타내는 데 사용됩니다.
* 예 :이산화탄소 (CO₂) - "di"는 두 개의 산소 원자를 나타냅니다.
c. 실험 데이터의 경험적 공식 사용
* 경험적 공식 : 화합물에서 원자의 가장 간단한 전수 비율.
* 단계 :
1. 각 요소의 질량을 결정하십시오 : 이것은 일반적으로 실험 데이터에서 얻습니다.
2. 질량을 몰로 변환 : 각 요소의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
3. 가장 간단한 전체 수비율을 찾으십시오 : 각 두더지 값을 가장 작은 두더지 값으로 나눕니다. 가장 가까운 정수로 반올림합니다.
* 예 :화합물은 75% 탄소와 25% 수소를 질량으로 함유합니다.
* 질량을 두더지로 변환 :75 g c / 12 g / mol =6.25 mol C; 25 g h / 1 g / mol =25 mol H
* 비율을 찾으십시오 :6.25 mol c / 6.25 =1; 25 mol H / 6.25 =4. 경험적 공식은 ch₄입니다.
d. 분자 공식 사용
* 분자식 : 분자에서 각 원소의 실제 원자 수를 보여줍니다.
* 단계 :
1. 경험적 공식을 결정하십시오.
2. 경험적 공식의 몰 질량을 계산합니다.
3. 화합물의 분자 질량을 찾으십시오 : 이것은 일반적으로 문제에 제공됩니다.
4. 분자 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다 : 이를 통해 분자 공식을 얻기 위해 경험적 공식으로 위시를 곱할 수있는 요소가 제공됩니다.
* 예 :화합물의 경험적 공식은 ch₂o 및 180 g/mol의 분자 질량을 갖는다.
* 경험적 공식 질량 =30 g/mol.
* 180 g/mol/30 g/mol =6
* 분자식은 (ch₂o) ₆ =c ₆h₁₂o₆ (포도당)입니다.
중요한 팁 :
* 공통 이온의 전하를 알고 있습니다.
* 명명법의 규칙을 이해하십시오.
* 연습, 연습, 연습!
공식을 해결하고 싶은 특정 화합물이 있는지 알려 주시면 단계를 안내해 드릴 수 있습니다!
