다음은 고장입니다.
반응 :
2 al (s) + 3 cl₂ (g) → 2 alcl₃ (s)
설명 :
* 알루미늄 (al) 반응성이 높은 금속입니다.
* 염소 (cl₂) 이원자 가스입니다.
* 알루미늄과 염소 반응이 반응 할 때, 알루미늄 원자는 각각 3 개의 전자를 잃어 알루미늄 이온을 형성합니다 (Al³⁺).
* 염소 원자는 각각 하나의 전자를 얻기 위해 염화 이온 (Cl⁻)을 형성합니다.
* 양으로 하전 된 알루미늄 이온과 음으로 하전 된 염화물 이온 사이의 정전기 인력은 알루미늄 클로라이드 (Alcl₃)의 형성으로 이어진다. .
추가 정보 :
* 반응은 매우 발열 적이므로 상당한 양의 열을 방출합니다.
* ALCL3은 물에 매우 용해되는 흰색 고체입니다.
* 일반적으로 유기 화학의 촉매 및 많은 산업 공정에서 구성 요소로 사용됩니다.
ALCL3을 생산하는 다른 방법 :
직접 반응은 ALCL3을 생성하는 가장 일반적인 방법이지만 다음을 사용하여 합성 할 수도 있습니다.
* 수산화 알루미늄의 염산과의 반응 :
Al (OH) ₃ (S) + 3 HCL (AQ) → Alcl₃ (aq) + 3 H₂O (L)
* 산화 알루미늄의 염산과의 반응 :
Allool (S) + 6 HCL (AQ) → 2 Alcl₃ (AQ) + 3 HATER (L)
그러나, 알루미늄 금속과 염소 가스 사이의 직접 반응은 가장 효율적이고 일반적으로 사용되는 방법으로 남아 있습니다.
