1. 물의 극성 특성 :
* 물 분자 (HATE)는 극성입니다. 이것은 그들이 약간 양의 말단 (수소 원자)과 약간 음의 말단 (산소 원자)을 가지고 있음을 의미합니다. 이 극성은 강력한 명소를 만듭니다.
2. 이온 다이폴 상호 작용 :
* NaCl (염화나트륨)과 같은 이온 성 화합물이 물에 첨가 될 때, 물 분자 (수소)의 양의 말단은 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL)에 끌린다.
마찬가지로, 물 분자 (산소)의 음성 말단은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na⁺)에 끌린다.
3. 수화 쉘 :
* 물 분자와 이온 사이의 이러한 관광 명소는 너무 강해서 이온을 서로 떨어 뜨립니다.
* 각 이온은 수화 쉘로 알려진 물 분자 껍질로 둘러싸여 있습니다.
4. 해리 :
*이 이온이 이러한 수화 껍질에 의해 분리 될 때, 이온 결합을 함께 붙잡는 이온 결합은 약해져 결국 부러집니다.
* 이온 성 화합물은 개별 이온으로 분리 된 것으로 알려져 있으며, 이제는 물에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
요약 :
물 분자의 극성 특성은 이온 성 화합물의 반대로 하전 된 이온에 강한 관광 명소를 생성하여 수화 껍질의 형성 및 이온 성 화합물의 개별 이온으로의 해리를 초래합니다. 이 과정은 수용액에서 발생하는 많은 화학 반응 및 생물학적 과정에 중요합니다.
