1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 al + 3 s → al₂s₃
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* al :의 두더지를 계산합니다 108.00 g al / 26.98 g / mol al =4.00 mol al.
* s :의 두더지를 계산합니다 5.00 g S / 32.06 g / mol s =0.156 mol s
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* AL의 2 몰마다 3 몰의 s가 필요합니다.
* 우리는 4.00 몰의 AL을 가지고 있기 때문에, 우리는 6.00 몰의 s (4.00 mol al * (3 mol s / 2 mol al) =6.00 mol s가 필요합니다.
* 우리는 0.156 mol s 만 있으며, 이는 필요한 6.00 몰보다 훨씬 적습니다.
따라서 황 (들)은 제한 반응물입니다.
3. 형성된 alams₃의 그램을 계산합니다 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 3 몰의 s는 1 몰의 al₂s₃를 생성합니다.
* 생성 된 알 ₂S₃의 두더지를 계산합니다. 0.156 mol s * (1 mol all₂s₃ / 3 mol s) =0.052 mol al₂s₃
* 생산 된 al₂s₃의 그램을 계산합니다 : .
답 : 7.81 그램의 알 ₂ ₃는 반응으로부터 형성 될 수있다.
