이유는 다음과 같습니다.
* 강산 및 염기는 용액에 완전히 분리됩니다. 이것은 각각의 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 동일한 양의 H+와 OHION이 서로를 중화시킬 것입니다. H+ 및 OH-의 반응은 물 (H2O)을 형성하며, 이는 중성이다.
예 :
동일한 부피의 1m 염산 (HCl, 강산) 및 1m 수산화 나트륨 (NaOH, 강한 염기)을 혼합하면 생성 된 용액은 7에 매우 가까운 pH를 갖습니다.
중요한 고려 사항 :
* 농도 : 최종 용액의 정확한 pH는 산 및 염기의 초기 농도에 의존 할 것이다. 농도가 같지 않으면 pH는 약간 산성이거나 염기성이됩니다.
* 약산 및 염기 : 이 원칙은 완전히 분리되지 않기 때문에 약산과 염기에는 적용되지 않습니다. 최종 용액의 pH는 산 및 염기 해리 상수에 의존 할 것이다.
특정 농도 또는 약산/염기가있는 예를 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
