그들이 중요한 이유는 다음과 같습니다.
* 화학 결합 : 원자가 전자는 다른 원자와 화학적 결합을 형성하는 데 관여하는 전자입니다. 안정적인 분자를 생성하기 위해 공유 (공유 결합) 또는 전이 (이온 결합)를 공유 할 수 있습니다.
* 반응성 : 원자가 전자의 수는 원자의 반응성을 결정합니다. 원자가 전자가 적은 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃을 때 더 반응성이 높습니다.
* 속성 : 원자가 전자는 융점, 끓는점 및 전도도를 포함하여 요소의 화학적 및 물리적 특성에 큰 영향을 미칩니다.
원자가 전자를 찾는 방법 :
1. 전자 구성 : 요소의 전자 구성은 각 에너지 수준 (쉘)에 얼마나 많은 전자가 있는지 알려줍니다. 가장 높은 에너지 수준에는 원자가 전자가 포함되어 있습니다.
2. 그룹 번호 (주기 테이블) : 주요 그룹 요소 (그룹 1-2 및 13-18)의 경우, 원자가 전자의 수는 그룹 번호와 동일합니다. 예를 들어, 그룹 1의 원소 (리튬, 나트륨, 칼륨)에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
예 :
산소 (O)를 복용합시다. 산소의 원자 수는 8입니다. 전자 구성은 1S² 2S² 2p⁴입니다. 가장 높은 에너지 수준은 2 (2s 및 2p 서브 쉘)입니다. 이 레벨에는 6 개의 전자 (2s² 2p⁴)가 있으며, 이는 산소에 6 원자가 전자 가 있습니다. .
가장 바깥 쪽 쉘의 전자 만 원자가 전자로 간주됩니다.
