계수가 항상 같지 않은 이유는 다음과 같습니다.
* 다른 화학량 론 : 반응은 반응물과 생성물의 다른 비율을 포함합니다. 예를 들어, 수소와 산소의 반응에서 물 (2H₂ + O₂ → 2H₂O)을 형성 할 때, 계수는 각각 2, 1 및 2이며, 상이한 두더지 비율을 반영한다.
* 밸런싱 : 밸런싱 방정식은 종종 양쪽에 각 요소의 동일한 수의 원자 수를 보장하기 위해 계수를 조정해야합니다. 그렇다고 계수 자체가 동일해야한다는 의미는 아닙니다.
요약 :
* 균형 잡힌 화학 방정식은 질량 보존 법칙을 따릅니다.
* 계수는 각 물질의 두더지 수를 나타냅니다.
* 계수는 반응의 화학량 론에 의해 결정되고 방정식의 균형을 잡을 필요성에 의해 결정되므로 반드시 같을 필요는 없습니다. .
