* 반응물 : 방정식의 왼쪽에 쓰여진 반응에 들어가는 물질.
* 제품 : 방정식의 오른쪽에 쓰여진 반응에서 형성된 물질.
* 화살표 : 화살표는 일반적으로 왼쪽에서 오른쪽으로 반응의 방향을 나타냅니다. 이것은 단방향 반응의 경우 단일 화살표 (→) 또는 가역적 반응을위한 이중 화살표 (⇌) 일 수 있습니다.
* 화학량 측정법 : 각 화학 공식 앞에있는 계수는 관련된 각 물질의 상대적인 양을 나타냅니다. 이것은 반응에 대한 정량적 설명을 제공합니다.
* 단계 상태 : 물질 상태 (고체, 액체, 가스 또는 수성)는 각 화학 공식 (예를 들어, (s), (l), (g), (aq) 이후 괄호 안에 포함될 수 있습니다.
* 에너지 변화 : 때로는 반응의 엔탈피 (열 에너지)의 변화를 나타 내기 위해 ΔH 값이 화살표 위 또는 아래에 포함됩니다.
예 :
```
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)
```
이 방정식은 2 개의 수소 가스 분자 (HAT)가 하나의 산소 가스 (O₂) 분자와 반응하여 2 개의 액체 물 분자 (HALO)를 생성 함을 보여준다.
요약하면, 화학 방정식 :
* 반응의 반응물과 생성물을 식별하십시오.
* 관련된 각 물질의 상대적인 양을 보여줍니다.
* 는 반응의 방향을 나타냅니다.
* 물질의 물리적 상태에 대한 정보가 포함될 수 있습니다.
* 때때로 관련된 에너지 변화를 보여줄 수 있습니다.
