공통 이온 효과
* 약산 용액에서만 부분적으로 이온화하여 평형을 확립합니다.
ha (aq)) h + (aq) + a- (aq)
* 공통 이온 약산을 첨가하기 전에 용액에 이미 존재하는 이온입니다. 이들 이온은 약산의 컨쥬 게이트 염기 (A-)를 함유하는 가용성 염으로부터 나올 수있다.
* le Chatelier의 원칙 응력이 평형 상태에서 시스템에 적용되는 경우 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다.
작동 방식
1. 스트레스 : 공통 이온 (A-)을 추가하면 용액에서 A- 농도가 증가합니다. 이것은 약산의 평형을 방해합니다.
2. 교대 : 스트레스를 완화시키기 위해 평형은 왼쪽으로 이동합니다. , 해제되지 않은 약산 (HA)의 형성에 유리하다. 이것은 적은 수의 H+ 이온이 생성된다는 것을 의미합니다 산도가 감소합니다.
예
아세트산 (HA) 용액에 나트륨 아세테이트 (NAA)를 첨가하는 것을 고려하십시오.
* 아세트산 (HA)은 H+ 및 아세테이트 이온 (A-)과 평형을 설정하는 약산입니다.
* 나트륨 아세테이트 (NAA)는 Na+ 및 Aions로 완전히 분리하는 가용성 염입니다.
나트륨 아세테이트를 첨가하면 A- (일반 이온)의 농도가 증가합니다. 평형은 왼쪽으로 이동하여 H+의 농도를 감소시켜 용액의 산도를 낮 춥니 다.
키 결과 : 공통 이온 효과 는 이온화를 억제한다 약산 중에서, 용액을 덜 산성으로 만들어 낸다 .
