1. 한정된 범위 :
* 수용액 만 : Arrhenius 이론은 물의 반응에만 적용되었습니다. 암모니아 나 에탄올과 같은 다른 용매에서 물질의 산성 또는 기본 특성을 설명 할 수 없었습니다.
* 산 및 염기의 제한된 정의 : 산을 수소 이온 (H+)을 생산하는 물질로 정의하고 물에서 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질로서 기초를 정의했습니다. 이것은 정의를 물에서 이온화를 겪을 수있는 종에만 제한되었습니다.
2. 비 퀴즈 매체에서의 반응을 설명 할 수 없음 :
* Arrhenius 이론은 물 이외의 용매에서 물질의 산성 또는 기본 특성을 설명 할 수 없었습니다. 예를 들어, 암모니아 (NH3)는 수산화 이온을 생성하지 않더라도 액체 암모니아의 염기로 작용할 수 있습니다.
3. 일부 화합물의 행동에 대한 설명 부족 :
* 클로라이드 알루미늄 (ALCL3)과 같은 일부 화합물은 수소 이온을 생성하지 않고 산 역할을 할 수 있습니다. 이것은 Arrhenius 정의와 모순되었습니다.
4. 약산 및 염기와 관련된 반응을 설명하는 데 어려움 :
* Arrhenius 이론은 솔루션에서 부분적으로 이온화되는 약산과 염기의 거동을 설명하기 위해 고군분투했습니다.
이러한 한계는 Brønsted-Lowry 이론과 Lewis 이론과 같은보다 포괄적 인 이론의 발전으로 이어졌으며, 이론은 산과 염기의 정의를 넓히고 Arrhenius 이론의 단점을 다루었습니다. .
다음은 요약 테이블입니다.
| 이론 | 강점 | 약점 |
| --- | --- | --- |
| Arrhenius | 단순하고 직관적 인 강한 산과 물의베이스에 적합 | 수용액으로 제한되며 모든 산과 염기를 설명하는 것은 아닙니다 |
| Brønsted-lowry | 보다 일반적으로, 비-수용액에 적용되는데, 약산 및 염기는 | |
| 루이스 | 대부분의 일반, 양성자와 관련이없는 반응을 설명합니다. | 더 추상적 일 수 있습니다 |
Arrhenius 이론의 수정은 산-염기 화학에 대한 우리의 이해를 발전시키는 데 중요한 단계였습니다.
