이온화 에너지 기체 상태의 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지량입니다.
이온화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 원자 반경 : 작은 원자는 가장 바깥 쪽 전자가 핵에 더 가깝고 더 강한 인력을 경험하기 때문에 더 높은 이온화 에너지를 갖는다.
* 핵 전하 : 핵 전하가 높을수록 가장 바깥 쪽 전자에 대한 더 강한 인력이 생겨 이온화 에너지가 더 높아집니다.
* 전자 차폐 : 내부 전자의 존재는 핵으로부터 가장 바깥 쪽 전자를 방향으로하여 인력을 감소시키고 이온화 에너지를 낮추는다.
나트륨 (NA) 원자 반경이 더 크고 염소 (CL)보다 핵 전하가 더 낮습니다. 또한, 나트륨의 가장 바깥 쪽 전자는 더 많은 내부 전자에 의해 보호됩니다. 이러한 요인은 나트륨에서 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이에 더 약한 인력을 초래하여 제거하기가 더 쉬워집니다.
염소 (Cl) 더 작은 원자 반경, 더 높은 핵 전하 및 최대 바깥 전자를 차폐하는 내부 전자가 적습니다. 이것은 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 더 강한 인력으로 이어져서 그것을 제거하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
따라서 염소는 나트륨보다 이온화 에너지가 더 높습니다.
