1. 옥트 규칙 :
* 원자는 전자의 외부 껍질이 가득 찬 경우 가장 안정적입니다. 헬륨과 같은 일부 요소는 단지 2로 안정적이지만 종종 8 개의 전자 (옥트 규칙)입니다.
* 이러한 안정성을 달성하기 위해 원자는 다른 원자와 전자를 얻거나 잃거나 공유합니다.
2. 본딩 유형 :
* 이온 결합 : 금속은 전자를 잃어버린 경향이있는 경향이 있습니다 (양이온)는 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 비금속은 전자를 얻는 경향이 있습니다 (음이온). 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물을 형성한다.
* 공유 결합 : 비금속은 전자를 공유하여 안정적인 구성을 달성합니다. 전자의 공유는 원자 사이에 강한 결합을 생성하여 분자를 형성합니다.
* 금속 결합 : 금속은 전체 금속 구조에서 전자를 자유롭게 공유합니다. 이것은 "전자의 바다"를 생성하고 금속의 독특한 특성 (가단성, 전도도)을 설명합니다.
3. 원자가 전자 및 결합 용량 :
* 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 원자가 얻거나 잃거나 공유 해야하는 전자의 수는 원자가입니다.
*이 원자가는 원소의 결합 용량을 결정합니다. 다른 원자와 함께 형성 할 수있는 결합 수는 수를 결정합니다.
4. 고정 비율 :
* 원소가 결합 된 특정 비율은 참여 원자의 원자가 전자에 의해 결정됩니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 가지며 잃고 싶어합니다. 염소 (CL)는 7 개의 원자가 전자를 가지며 하나를 얻고 싶어합니다. 따라서, 그들은 1 :1 비율로 결합하여 NaCl (염화나트륨)을 형성합니다.
예 :
* 물 (HATE)은 전형적인 예입니다. 수소 (H)는 하나의 원자가 전자를 가지며 안정성을 달성하기 위해 하나 더 필요합니다. 산소 (O)에는 6 개의 원자가 전자가 있으며 2 개가 더 필요합니다. 따라서, 2 개의 수소 원자가 하나의 산소 원자와 전자를 공유하여 안정적인 물 분자를 생성한다.
요약하면, 요소는 특정 비율로 결합하여 다음과 같은 화합물을 형성합니다.
* 안정적인 전자 구성을 달성하기위한 드라이브 (Octet Rule).
* 다른 유형의 화학적 결합 (이온, 공유, 금속).
* 각 요소의 고정 원자가, 본딩 용량을 결정합니다.
이 기본 원리는 화합물의 광범위한 다양성과 예측 가능한 거동의 기초가됩니다.
