* 질소의 전자 구성 : 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 이것은 다양한 결합을 형성하고 다른 산화 상태를 달성 할 수있게한다.
* 예 :
* -3 : 암모니아 (NHia)에서 질소는 산화 상태 -3입니다.
* -2 : 히드라진 (N (H₄)에서 질소는 산화 상태 -2입니다.
* -1 : 아산화 질소 (NATE)에서, 하나의 질소 원자는 산화 상태가 +1 인 반면, 다른 질소는 산화 상태 -1입니다.
* 0 : 원소 질소 (n₂)에서, 질소의 산화 상태는 0이다.
* +1 : 아질산 (HNO₂)에서 질소는 산화 상태가 +3입니다.
* +2 : 산화 질소 (NO)에서, 질소는 산화 상태가 +2입니다.
* +3 : 질소 트리클로라이드 (NCL)에서 질소는 산화 상태가 +3입니다.
* +4 : 이산화 질소 (NOI)에서 질소는 산화 상태가 +4입니다.
* +5 : 질산 (HNO₃)에서 질소는 산화 상태가 +5입니다.
산화 상태 결정 :
1. 규칙 :
* 원소 형태의 원소의 산화 상태는 항상 0입니다.
* 중성 분자에서 산화 상태의 합은 항상 0입니다.
* 다 원자 이온에서 산화 상태의 합은 이온의 전하와 같습니다.
2. 일반적인 산화 상태 :
* 산소는 일반적으로 산화 상태가 -2입니다 (퍼 옥사이드 제외, 여기서 -1).
* 수소는 일반적으로 산화 상태가 +1입니다 (금속 수소 제외, 여기서 -1).
키 포인트 : 질소의 산화 상태는 그것이있는 화합물에 따라 크게 달라질 수 있습니다. 주어진 분자 또는 이온에서 특정 산화 상태를 결정하기 위해 규칙과 일반적인 산화 상태를 사용하는 것이 중요합니다.
