* 이온 결합 :기본
* 이온 결합은 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 경향이 있습니다.
* 비금속은 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온 (음이온)이됩니다.
*이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 구성하는 것입니다.
* 이온이 형성되는 이유 :
* 옥트 규칙 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력하며, 일반적으로 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자 (옥트 규칙)가 있습니다.
* 전기 음성 : 금속은 전기 음성 (전자 약점)이 낮고 비금속은 전기 음성 (전자의 강한 보류)을 가지고 있습니다.
* 전자 전달 : 금속 원자가 비금속 원자와 상호 작용할 때, 비금속의 더 강한 전자 풀은 금속이 전자를 잃어 비금속으로 옮깁니다.
* 예 : 클로라이드 나트륨 (NACL)의 형성을 고려하십시오.
* 나트륨 (NA)은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다.
* 염소 (CL)는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다.
* 나트륨은 전자를 잃고 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소는이 전자를 얻어 음의 하전 클로라이드 이온 (Cl-)이됩니다.
* Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성하여 화합물 염화나트륨을 생성합니다.
본질적으로 이온 결합은 원자가 안정성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 원자가 이온을 형성하는 과정이다. 이 이온들 사이의 매력은 결합을 만드는 것입니다.
