1. 자유의 원소 상태에서 원소의 산화 수는 0입니다.
* 예 : Na, Cu, O c (산소 가스) 또는 P₄ (인)에서 각 원소의 산화 수는 0입니다.
2. 모나토미 이온의 산화 수는 그 전하와 같습니다.
* 예 : Kation에서는 칼륨의 산화 수는 +1입니다. S²⁻에서 황의 산화 수는 -2입니다.
3. 화합물에서 산소의 산화 수는 일반적으로 -2이며, 과산화물 (-1)과 불소가있는 화합물 (양성). .
* 예 : HALO에서, 산소의 산화 수는 -2이다. H oxO the에서, 산소의 산화 수는 -1이다. OF (산소 디 플루오 라이드)에서 산소의 산화 수는 +2입니다.
4. 화합물에서 수소의 산화 수는 일반적으로 금속 수 소화물 (-1)을 제외하고 +1입니다.
* 예 : HCL에서, 수소의 산화 수는 +1이다. LIH (리튬 수 소화물)에서, 수소의 산화 수는 -1이다.
5. 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 예 : NaCl에서, 나트륨의 산화 수는 +1이고, 염소의 산화 수는 -1이다. (+1) + (-1) =0.
6. 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
* 예 : So ox² the에서, 황의 산화 수는 +6이고 산소의 산화 수는 -2이다. (+6) + 4 (-2) =-2, 이온의 전하입니다.
7. 화합물에서 불소의 산화 수는 항상 -1입니다.
* 예 : NAF에서, 불소의 산화 수는 -1이다.
8. 그룹 1 요소 (알칼리 금속)의 산화 수는 +1입니다.
* 예 : LICL에서, 리튬의 산화 수는 +1이다.
9. 그룹 2 요소 (알칼리성 지구 금속)의 산화 수는 +2입니다.
* 예 : CAO에서 칼슘의 산화 수는 +2입니다.
10. 이진 화합물에서 최소 전기 음성 요소의 산화 수는 먼저 다른 규칙을 가이드로 사용하여 할당됩니다.
* 예 : HCL에서 염소는 수소보다 전기 음성이므로 수소는 +1 (규칙 4)의 산화 수가 할당되고 염소는 -1의 산화 수 (규칙 5)에 할당됩니다.
중요한 메모 :
* 산화 수는 화학 반응에서 명백한 전자 전달을 추적하는 부기 도구입니다. 분자에서 원자의 실제 전하를 반드시 반영하지는 않습니다.
* 일부 원소는 그들이있는 화합물에 따라 여러 산화 수를 가질 수 있습니다.
* 요소의 산화 수는 화학 반응 중에 변할 수 있습니다.
