* van der waals 세력 : 메탄과 브로 모 메탄은 런던 분산 힘을 경험하며, 이는 전자 분포의 변동으로 인한 일시적인 매력이 약합니다. 이 힘은 일반적으로 더 많은 전자를 가진 더 큰 분자에서 더 강합니다. Bromomethane은 메탄보다 크고 전자가 더 많으므로 런던 분산 힘이 더 강합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 브로 모 메탄은 탄소와 브롬의 전기 음성 성 차이로 인해 영구 쌍극자 모멘트를 갖는다. 이것은 탄소 원자에 부분 양전하를 생성하고 브롬 원자에 부분 음전하가 생성된다. 이 쌍극자는 서로 상호 작용하여 런던 분산 세력보다 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 초래합니다. 비극성 분자 인 메탄은 쌍극자-쌍극자 상호 작용이 부족합니다.
요약 :
* Bromomethane은 크기가 커지고 전자가 더 많아 런던 분산 힘이 더 강합니다.
* Bromomethane은 또한 메탄에없는 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 나타냅니다.
브로 모 메탄에서 이러한 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지를 필요로하므로 메탄에 비해 끓는점이 더 높아집니다.
