관계 이해
이상적인 가스 법칙은 다음과 같이 표현됩니다.
* pv =nrt
어디:
* p 압력입니다 (Pascal, PA)
* v 볼륨 (입방 미터, m³)
* n 가스의 두부 수입니다
* r 이상적인 가스 상수입니다 (8.314 j/mol · k)
* t 온도 (Kelvin, K)
도출 밀도
우리는이 방정식을 조작하여 밀도 (ρ)를 해결할 수 있습니다.
1. 몰과 질량 : 두더지 (n)의 수가 질량 (m)으로 나눈 질량 (m)과 동일하다는 것을 인식하여 시작하십시오.
* n =m/m
2. 치환 : 이 표현을 'n'에 대한이 표현을 이상적인 가스 법칙으로 대체하십시오.
* pv =(m/m) rt
3. 재배치 : 이제, 이는 밀도를 나타내므로 한쪽에서 'm/v'를 분리하십시오.
* M/V =PM/(RT)
4. 밀도 : 밀도 (ρ)는 질량 (m)이기 때문에 부피 (v)로 나뉩니다.
* ρ =pm/(rt)
키 포인트
* 단위 : 압력, 부피 및 온도에 일관된 단위를 사용하십시오.
* 몰 질량 : 함께 일하는 가스의 어금니 질량 (m)을 알아야합니다.
* 이상적인 가스 행동 : 이상적인 가스 법칙은 가스가 이상적으로 행동한다고 가정하며, 이는 적당한 압력과 온도에서 많은 가스에 대한 근사치입니다.
예
1 atm (101,325 pa)의 압력과 25 ° C (298 k)의 압력으로 1 몰의 산소 가스 (O₂)가 있다고 가정 해 봅시다. 산소 가스의 몰 질량은 32 g/mol입니다. 밀도를 찾기 위해 :
* 압력을 파스칼로 변환 : 1 ATM =101,325 PA
* 밀도 계산 : ρ =(101,325 PA * 32 g/mol)/(8.314 J/mol · K * 298 K) ≈ 1.31 g/L
중요한 참고 : 밀도는 종종 리터당 그램 (g/l) 또는 입방 미터당 킬로그램 (kg/m³)으로 표현됩니다.
