이유는 다음과 같습니다.
* 바이 설페이트 나트륨은 약산이다 : 그것은 물에서 부분 이온화를 겪어 수소 이온을 방출하고 용액을 산성으로 만듭니다. 반응은 :
nahso₄ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + na⁺ (aq)
* 농도 문제 : 이온화의 정도 (따라서 방출 된 H⁺의 양)는 NAHSOA의 농도에 따라 다릅니다. 보다 집중된 용액은 더 산성이 될 것입니다.
정확한 pH를 결정하려면 NAHSO₄ 용액의 농도가 필요하고 이온화 반응에 적절한 평형 상수 (KA)를 사용합니다. .
일반 트렌드 :
NAHSOA의 용액은 전형적으로 1 내지 3 사이의 pH를 가지며, 이는 중간 정도의 산성 용액을 나타낸다.
