이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 알루미늄에는 전자 구성 [NE] 3S² 3P¹가 있으며, 붕소에는 2S² 2P¹가 있습니다.
* 차폐 효과 : 알루미늄의 3S 및 3P 전자는 붕소의 2S 및 2P 전자와 비교하여 내부 전자로부터 더 큰 차폐 효과를 경험합니다. 이것은 알루미늄의 가장 바깥 쪽 전자가 핵에 덜 단단히 결합되어 있음을 의미합니다.
* 원자 크기 : 알루미늄은 붕소보다 더 큰 원자 반경을 가지고 있습니다. 이것은 또한 알루미늄에서 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 약한 인력에 기여합니다.
따라서 붕소 원자보다 알루미늄 원자에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다.
