* 쉘 1 (n =1) : 2 개의 전자
* 쉘 2 (n =2) : 8 전자
* 쉘 3 (n =3) : 18 전자
* 쉘 4 (n =4) : 32 전자
설명 :
* 전자 껍질 및 에너지 수준 : 원자의 전자는 전자 쉘이라는 특정 에너지 수준으로 존재합니다. 첫 번째 쉘 (n =1)은 핵에 가장 가깝고 에너지 수준이 가장 낮습니다. 핵 (n =2, n =3 등)에서 멀리 떨어져있을 때 에너지 수준이 증가합니다.
* 서브 쉘 : 각 쉘은 약간 다른 에너지 수준을 가진 서브 쉘 (S, P, D 및 F)으로 나뉩니다. 쉘 내의 서브 쉘 수는 쉘 수에 따라 증가합니다.
* 궤도 : 각 서브 쉘에는 하나 이상의 원자 궤도가 포함되어 있으며, 이는 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 공간의 영역입니다.
* Pauli 배제 원칙 : 원자의 2 개의 전자는 동일한 4 개의 양자 수 세트 (전자 상태를 설명)를 가질 수 없습니다. 이는 각 궤도가 반대쪽 스핀과 함께 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있음을 의미합니다.
예 :
* 쉘 1에는 하나의 서브 쉘 (1s) 만 있으며, 이는 두 개의 전자를 담을 수 있습니다.
* 쉘 2에는 두 개의 서브 쉘 (2s 및 2p)이 있습니다. 2S 서브 쉘에는 2 개의 전자가 있으며 2P 서브 쉘에는 6 개 (P 궤도 당 2 개의 전자)가 있습니다.
* 쉘 당 전자의 수는 패턴을 따릅니다. 2n², 여기서 'n'은 쉘 수입니다. 이 공식은 각 쉘의 최대 용량을 제공합니다.
전자 구성 또는 특정 원자에 대해 자세히 알아 보려면 알려주십시오!
