* -3 : MNH3 (망간 수 소화물)
* -1 : MN (CO) 5- (펜타 카르 보닐 망간 가네이트 (I) 이온)
* +1 : MN (CO) 5CL (Pentacarbonylchloromanganese (I))
* +2 : MNCL2 (망간 (II) 클로라이드), MNO (망간 (II) 산화물)
* +3 : MN2O3 (망간 (III) 산화물), MNCL3 (망간 (III) 클로라이드)
* +4 : MNO2 (망간 (IV) 산화물), MNO4- (과망간가네이트 이온)
* +6 : MNO42- (Manganate (VI) 이온)
* +7 : mno4- (과망간산염 이온)
망간의 가장 흔한 산화 상태는 +2, +4 및 +7입니다. 망간 (II)은 안정적인 양이온이며 많은 미네랄과 화합물에서 발견됩니다. 망간 (IV) 산화물은 배터리의 중요한 성분이며 촉매로 사용됩니다. 과망간산염 이온 (MNO4-)은 많은 화학 반응에 사용되는 강력한 산화제입니다.
망간의 산화 상태는 화합물에서 다른 요소의 전기성을 고려하여 결정될 수있다. 일반적으로, 망간은 산소 또는 할로겐과 같은 전기 음성 성이 높은 원소에 결합 될 때 양성 산화 상태를 가질 것이다.
