1. 온도
* 설명 : 일반적으로, 용매의 온도를 증가 시키면 대부분의 고체 및 액체의 용해도가 증가한다. 이는 더 높은 온도가 용매 분자에 더 많은 운동 에너지를 제공하여 용질 입자를보다 효과적으로 분리하고 용해시킬 공간을 만들 수 있기 때문입니다. 그러나 예외가 있습니다 - 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 이는 더 높은 온도로 인해 가스 분자가 더 빨리 움직이고 용액에서 더 쉽게 빠져 나가기 때문입니다.
2. 압력
* 설명 : 압력은 주로 액체에서 가스의 용해도에 영향을 미칩니다. Henry의 법칙에 따르면 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 말합니다. 더 간단한 용어로, 액체 이상의 가스의 압력을 증가시키는 것은 더 많은 가스 분자가 액체에 용해되도록한다. 그렇기 때문에 탄산 음료가 가압되는 이유입니다. 이는 CO2의 용해도를 증가시켜 피즈를 제공합니다.
3. 극성
* 설명 : "처럼 녹인다"는 규칙은 용해도의 기본 원칙입니다. 극성 용매 (예를 들어, 물)는 극성 용질 (예를 들어, 당)을 용해시키는 경향이있는 반면, 비극성 용매 (예 :오일)는 비극성 용질 (예 :그리스)을 용해시킨다. 이것은 분자간 힘의 특성 때문입니다. 극성 분자는 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 가지고 있으며, 비극성 분자는 런던 분산 력이 약합니다. 비슷한 극성을 가진 물질은보다 효과적으로 상호 작용하여 용해도가 높아질 수 있습니다.
예를 들어 설명하자.
테이블 소금 (NaCl)을 고려하십시오. 극성 이온 성 화합물입니다.
* 온도 : 물의 온도 (극성 용매)를 증가 시키면 물 분자가 더 빨리 움직여 염의 이온 결합을 분리하고 이온이 용해되기 때문에 테이블 염의 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 압력은 고체이므로 테이블 소금의 용해도에 크게 영향을 미치지 않습니다.
* 극성 : 테이블 소금은 둘 다 극성이기 때문에 물에 쉽게 용해되어 그들 사이의 강한 상호 작용을 허용합니다. 그러나, 비극성 오일과 같은 비극성 용매에서는 훨씬 덜 용해 될 것이다.
