이온-이온 및 이온-용매 상호 작용 :
이러한 상호 작용은 용액에서 이온 성 화합물의 거동을 이해하는 데 중요합니다. 그들을 분해합시다 :
1. 이온-이온 상호 작용 :
* 정의 : 이들은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기력이다. 그것들은 고체 상태에서 이온 성 화합물의 안정성을 지시하는 강력하고 장거리 힘입니다.
* 자연 : 양이온과 음이온 사이의 인력 (요금이 막히고 반대 충전이 유치).
* 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 충전 : 이온의 높은 전하는 더 강한 상호 작용으로 이어진다.
* 거리 : 더 작은 이온 반경은 근접성으로 인해 더 강한 상호 작용을 초래합니다.
* 충격 :
* 용해도 : 이온-이온 상호 작용은 이온 성 화합물의 높은 용융 및 끓는점을 담당합니다. 또한 극성 용매에서 이온 성 화합물의 용해도에 영향을 미칩니다. 더 강한 이온-이온 상호 작용은 화합물을 용해시키는 것을 어렵게 만듭니다.
* 결정 구조 : 이러한 상호 작용은 결정 격자에서 이온의 배열을 결정합니다.
2. 이온-용매 상호 작용 :
* 정의 : 이들은 이온과 용매의 분자 사이의 상호 작용이다. 그것들은 이온 성 화합물의 용해에 중요합니다.
* 자연 : 용매 분자는 이온을 둘러싸고 용매 구를 만듭니다. 이 상호 작용은 전하 이온과 용매의 극성 분자 사이의 정전기력에 기초한다.
* 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 전하 밀도 : 이온의 더 높은 전하 밀도는 용매와의 더 강한 상호 작용을 초래한다.
* 용매의 극성 : 더 많은 극성 용매 (물과 같은)는 이온과 더 강한 상호 작용을합니다.
* 충격 :
* 용해도 : 강한 이온-용매 상호 작용은 이온 성 화합물을 용해시키는 데 필수적이다. 이러한 상호 작용이 강할수록 이온 성 화합물은 특정 용매에 용해 될 가능성이 높습니다.
* 반응 속도 : 이러한 상호 작용은 용액에서 이온 종을 포함하는 화학 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 :
* 이온-이온 상호 작용 고체 상태에서 이온 성 화합물을 함께 유지하는 강력하고 장거리 정전기력입니다.
* 이온-용매 상호 작용 이온 분자와 용매 분자 사이의 정전기 력이며, 이온 성 화합물을 용해시키는 데 결정적이다.
예 :
* NaCl (염화나트륨) : Na+와 클리온 사이의 강력한 이온-이온 상호 작용은 이들 이온과 극수 분자 사이의 강한 이온-용매 상호 작용에 의해 극복된다. 이것은 물에 NaCl의 용해로 이어진다.
* 물의 Agcl (염화은) : Ag+와 Cl-는 모두 하전 된 이온이지만, 이들 사이의 이온-이온 상호 작용은 물 분자와의 이온-용매 상호 작용보다 강하다. 이로 인해 AGCL은 물에 상대적으로 불용성이 있습니다.
이온-이온과 이온-용매 상호 작용 사이의 상호 작용을 이해함으로써, 우리는 상이한 용매에서 이온 성 화합물의 용해도, 반응성 및 거동을 예측할 수있다.
