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5.85m 용액 황산에 60.00 ml에 포함 된 H2SO4IS의 질량은 무엇입니까?

솔루션에서 H2SO4의 질량을 계산하는 방법은 다음과 같습니다.

1. ml을 l :로 변환하십시오

* 60.00 ml * (1 l / 1000 ml) =0.06000 l

2. H2SO4의 두부 계산 :

* Moles =Molarity * 부피 (L)

* 두더지 =5.85 m * 0.06000 l =0.351 Moles H2SO4

3. H2SO4의 질량을 계산하십시오

* 질량 =두더지 * 어금니 질량

* 질량 =0.351 몰 * (98.08 g/mol) =34.4 g H2SO4

따라서, 60.00 ml의 5.85 m 용액의 황산은 34.4g의 H2SO4를 함유한다. .

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