* 리튬 (li)
* 나트륨 (NA)
* 칼륨 (k)
* Rubidium (RB)
* 세슘 (CS)
* Francium (FR)
이유는 다음과 같습니다.
* 반응성 : 알칼리 금속은 단일 원자가 전자로 인해 매우 반응성이 높으며, 이는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다.
* 물과의 반응 : 알칼리 금속이 물과 반응 할 때, 그들은이 전자를 방출하고 양으로 하전 된 금속 이온 (예 :Na+) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다.
* 알칼리성 솔루션 : 용액에 수산화물 이온 (OH-)의 존재는 알칼리성 (기본)을 만듭니다.
예 :
나트륨의 물과의 반응 :
2NA (S) + 2H₂O (L) → 2NAOH (aq) + H₂ (g)
이 반응에서, 나트륨은 하나의 전자를 잃어 나트륨 이온 (Na+)을 형성하고 수산화 이온 (OH-)이 생성되어 알칼리성 용액을 생성한다.
참고 :
* 주의 : 알칼리 금속의 물과의 반응은 매우 발열 적이며 폭발 할 수 있습니다.
* 다른 금속 : 칼슘 및 마그네슘과 같은 다른 금속도 물과 반응하여 알칼리성 용액을 형성하지만 그 과정에서 두 개의 전자를 잃습니다.
