* 강한 분자간 힘 : 큰 공유 분자는 종종 런던 분산 힘과 같은 강한 분자간 힘 (IMF)을 갖는다. 이러한 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생하여 일시적인 쌍극자를 만듭니다. 더 큰 분자는 더 많은 전자와 더 큰 표면적을 가지므로 런던 분산 힘이 더 강해집니다.
* IMFS를 극복하기위한 더 많은 에너지 : 끓으려면 물질은 이러한 IMF를 극복하고 액체에서 가스로 전이해야합니다. 더 강한 IMF는 더 많은 에너지가 파손되어있어 더 높은 끓는점을 초래합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 수소 결합을 갖는 작은 공유 분자, 강한 IMF. 비교적 높은 비등점 (100 ° C)이 있습니다.
* 옥탄 (C8H18) : 런던 분산 력 만있는 큰 공유 분자. 끓는점은 더 작은 분자 임에도 불구하고 물보다 훨씬 높습니다 (125 ° C).
예외 :
일반적으로 사실이지만 예외가있을 수 있습니다. 큰 공유 분자의 끓는점에 영향을 줄 수있는 몇 가지 요인은 다음과 같습니다.
* 분기 : 분지 분자는 표면적이 낮아 런던 분산 힘이 약하고 선형 대응 물에 비해 끓는점이 낮습니다.
* 극성 : 극성 공유 분자는 런던 분산 력 외에 쌍극자 쌍극자 힘을 가질 수 있으며, 잠재적으로 끓는 지점을 증가시킬 수 있습니다.
결론 : 공유 분자의 크기는 끓는점을 결정하는 데 주요 요인이며, 더 큰 분자는 일반적으로 더 강한 분자간 힘으로 인해 더 높은 비등점을 갖는다.
