1. 무기한 모양과 음량 :
* 가스는 용기의 모양과 부피를 가정합니다.
* 고정 형태와 부피가있는 고형물과 액체와 달리 그들이 차지하는 모든 공간을 채우기 위해 확장됩니다.
2. 높은 압축성 :
* 가스는 크게 압축 될 수 있으므로 압력 하에서 부피를 줄일 수 있습니다.
* 이것은 가스 분자가 멀리 떨어져 있고 그 사이에 큰 빈 공간이 있기 때문입니다.
3. 저밀도 :
* 가스는 분자 사이의 넓은 공간으로 인해 액체와 고형물보다 밀도가 훨씬 낮습니다.
* 이것은 가스가 일반적으로 같은 부피의 액체 또는 고체보다 가벼운 이유입니다.
4. 분자의 자유로운 움직임 :
* 가스 분자는 모든 방향으로 무작위로 빠르게 움직입니다.
* 그들은 높은 운동 에너지를 가지고 있으며 서로 끊임없이 서로 충돌하고 용기의 벽.
5. 약한 분자간 힘 :
* 가스 분자 사이의 인력의 힘은 매우 약합니다.
* 이것은 그들이 서로에게 자유롭고 쉽게 움직일 수있게합니다.
6. 확산 및 삼출 :
* 가스는 쉽게 확산되어 분자의 무작위 운동으로 인해 다른 가스와 혼합됩니다.
* 가스는 또한 삼출물을 나타내며, 이는 작은 개구부를 통해 탈출하는 가스 분자의 과정입니다.
7. 열 팽창 :
* 가열하면 가스가 크게 확장됩니다.
* 분자의 운동 에너지가 증가하면 더 빨리 움직이고 더 멀리 퍼져 나가기 때문입니다.
8. 압력 :
* 가스는 벽과 분자의 충돌로 인해 용기에 압력 을가합니다.
*이 압력은 온도와 존재하는 분자의 수에 직접 비례합니다.
9. 이상적인 가스 행동 :
* 많은 가스는 압력, 부피, 온도 및 분자 수와 관련된 이상적인 가스 법칙에 따라 예측 가능한 방식으로 행동합니다.
그러나 실제 가스는 고압과 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
이러한 특성은 가스를 독특하게 만들고 대기 과학에서 화학 공학에 이르기까지 다양한 분야의 행동과 응용에 중요한 역할을합니다.
