1. 균형 화학 방정식 :
반응은 :
```
벤조 페논 + NABH4 + H2O → 디 페닐 메타 놀 + NABO2 + 2H2
```
NABH4의 각 몰은 하나의 벤조 페논을 감소시킨다.
2. 화학어 측정법 :
* 벤조 페논의 두더지 : 당신은 당신이 시작하는 벤조 페논의 질량을 알고 몰 질량 (182.22 g/mol)으로 나누어 두더지를 찾아야합니다.
* NABH4의 두더지 : 화학량 론적 비율은 1 :1이기 때문에, 필요한 NABH4의 두더지는 벤조 페논의 두더지와 동일 할 것이다.
예 :
5.00 g의 벤조 페논이 있다고 가정 해 봅시다.
* 벤조 페논의 두더지 : 5.00 g / 182.22 g / mol =0.0274 mol
* NABH4의 두더지 : 0.0274 mol
따라서, 당신은 5.00 g의 벤조 페논을 디 페닐 메탄올로 감소시키기 위해 0.0274 몰의 나트륨 보로 하이드 라이드가 필요합니다. .
중요한 참고 :
*이 계산은 100% 수율을 가정합니다. 실제로, 수율은 100%미만일 수 있습니다.
* 붕소 나트륨은 일반적으로 완전한 감소를 보장하기 위해 초과로 사용됩니다.
* 나트륨 보로 하이드 라이드가 물과 격렬하게 반응 할 수 있으므로 적절한 안전 예방 조치 로이 반응을 수행하는 것이 중요합니다.
