이유는 다음과 같습니다.
* 화학 방정식은 분자의 비율을 나타냅니다. 균형 잡힌 화학 방정식은 주어진 반응에서 반응하고 생성되는 상대적인 수의 분자 (또는 분자 몰)를 알려줍니다. 예를 들어, 반응 2H₂ + O₂ → 2H₂O에서, 수소 분자 대 산소 분자 대 물 분자의 비는 2 :1 :2이다.
* 질량만으로는 분자의 수를 알려주지 않습니다. 물질의 질량은 함유 된 원자의 수뿐만 아니라 원자의 유형에 따라 다릅니다. 동일한 질량을 가진 두 물질은 매우 다른 수의 분자를 가질 수 있습니다.
* 두더지는 질량과 분자 수 사이의 다리를 제공합니다. 두더지 (mol)는 특정 수의 입자 (Avogadro의 수로 알려진 6.022 x 10²³ 입자)를 나타내는 측정 단위입니다. 물질의 몰 질량은 그 물질의 한 몰의 질량입니다. 질량을 두더지로 변환함으로써, 균형 화학 방정식의 두더지 비율을 사용하여 반응에 관여하는 반응물 또는 생성물의 양을 계산할 수 있습니다.
요약 : 질량을 두더지로 변환하면 다음을 수행 할 수 있습니다.
1. 분자 수준에서 반응물과 제품의 관계를 이해합니다.
2. 균형 화학적 방정식의 화학량 론적 비율을 사용하여 반응에 관여하는 반응물 및 생성물의 양을 계산합니다. .
3. 주어진 양의 반응물로부터 형성 될 수있는 생성물의 양을 정확하게 예측한다.
예 :
10 그램의 나트륨 (NA)을 가지고 있다고 상상해보십시오. 그리고 염소 가스 (CL₂)와 반응하여 생산할 수있는 염화 나트륨 (NACL)의 몇 그램을 알고 싶다고 상상해보십시오.
* 먼저 몰 질량 (22.99 g/mol)을 사용하여 나트륨 질량 (10 그램)을 몰로 변환합니다.
* 그런 다음 균형 화학 방정식 (2NA + CL₂ → 2NACL)을 사용하여 나트륨 대 클로라이드 나트륨의 두더지 비율을 결정합니다 (2 :2 또는 1 :1).
*이 비율을 사용하여 생산 된 염화나트륨 몰의 수를 계산합니다.
* 마지막으로, 당신은 몰 질량 (58.44 g/mol)을 사용하여 염화나트륨 몰을 그램으로 되돌립니다.
두더지로 변환하지 않으면 생산 된 NACL의 양을 정확하게 계산할 수 없습니다.
