주기성 테이블의 * 위치 : 염소는 할로겐 (그룹 17)이고 황은 칼코겐 (그룹 16)입니다. 그룹 위치의 이러한 차이는 전자 구성 및 반응성의 상당한 차이를 나타냅니다.
* 전기 음성 : 염소는 전기 음성이 매우 높기 때문에 전자를 강력하게 끌어들입니다. 유황은 전기 음성이 적습니다. 이 차이는 그들의 결합 거동과 그들이 형성하는 화합물의 유형에 영향을 미칩니다.
* 산화 상태 : 염소는 일반적으로 -1 내지 +7 범위의 산화 상태에 존재하는 반면, 황은 -2에서 +6의 산화 상태를 가질 수 있습니다. 산화 상태의 이러한 다양성은 다양한 유형의 화학 반응에 참여한다는 것을 의미합니다.
* 반응성 : 염소는 금속과 비금속을 갖는 공유 화합물을 갖는 이온 성 화합물을 쉽게 형성하는 고도로 반응성 비금속이며, 이온 성 화합물이다. 황은 덜 반응성이며 종종 복잡한 구조를 가진 화합물을 형성합니다.
요약 : 염소와 황은 대조 전기 성분, 산화 상태 및 전반적인 반응성으로 인해 뚜렷하게 다른 원소입니다. 주기율표에서의 위치는 이러한 차이를 반영하여 매우 다른 화학적 특성을 초래합니다.
