산성 대 기본 솔루션 :
솔루션의 산도 또는 염기성은 영향을 받아 산화 환원 반응에 크게 영향을 줄 수 있습니다.
1. 산화 및 환원 종의 안정성 :
* 산성 조건 : 산화 된 의 안정성을 선호합니다 종은 종종 전하의 균형을 잡는 데 사용할 수있는 양성자 (H+)를 제공함으로써.
* 기본 조건 : 감소 의 안정성을 선호합니다 수산화물 이온 (OH-)은 산화 된 종과 반응하여 안정되고 감소 된 생성물을 형성 할 수 있습니다.
2. 산화 및 환원제의 가용성 :
* 산성 조건 : 종종 h+와 같은 강한 산화제의 더 큰 풀을 제공합니다. 전자를 쉽게 얻을 수있는 자체.
* 기본 조건 : 오-와 같은 강력한 감소 제의 더 큰 풀을 제공하십시오. 전자를 쉽게 기증 할 수 있습니다.
3. 반응의 메커니즘 :
* 산성 조건 : 종종 proton-transfer 를 포함합니다 메커니즘의 단계, 다른 중간체 및 제품으로 이어집니다.
* 기본 조건 : 종종 hydroxide-ion 를 포함합니다 다른 중간체 및 제품으로 이어지는 단계.
예 :
* 산성 용액에서 철 (Fe)의 산화 : Fe (S) + 2H + → Fe2 + + H2 (G)
* 기본 용액에서 철 (Fe)의 산화 : 2Fe (S) + 3H2O (L) + 3/2O2 (g) → 2FE (OH) 3 (S)
솔루션이 산화 환원 반응의 산성인지 기본인지를 알리는 방법 :
* pH : 7 미만의 pH는 산성 용액을 나타내고, 7보다 큰 pH는 기본 용액을 나타냅니다.
* 강산/염기의 존재 : HCl, H2SO4, HNO3 또는 NaOH, KOH와 같은 강한 염기와 같은 강산의 존재는 각각 산성 또는 기본 용액을 나타낸다.
* 버퍼 솔루션 사용 : 버퍼는 특정 pH를 유지하는 데 사용될 수 있으며, 이는 산화 환원 반응을 제어하는데 중요 할 수있다.
요약 :
용액의 산도 또는 염기성은 반응물의 안정성, 산화 및 환원제의 이용 가능성 및 반응 메커니즘에 영향을 미쳐 산화 환원 반응의 결과를 상당히 변경할 수있다. 따라서, 산화 환원 반응을 분석하고 예측할 때 용액의 pH를 고려하는 것이 중요하다.
