1. 두더지 비율 :
* 균형 방정식은 반응물과 제품의 정확한 두더지 비율을 보여줍니다.
*이 비율은 특정 수의 두부의 반응물에서 얼마나 많은 두더지가 생성되는지를 알려주기 때문에 중요합니다.
예 :
중탄산 나트륨 (NAHCO)의 염산 (HCL)과의 반응은 이산화탄소 (CO₂), 물 (HATER) 및 염화나트륨 (NACL)을 생성합니다.
```
NAHCO₃ (S) + HCL (AQ) → CO₂ (g) + H₂O (L) + NaCl (AQ)
```
이 방정식은 1 몰의 Nahco₃가 1 몰의 HCl과 반응하여 1 몰의 Co₂를 생산한다고 말합니다.
2. Avogadro의 법칙 :
* Avogadro의 법칙은 동일한 온도와 압력에서 동일한 부피의 가스가 같은 수의 분자를 포함한다고 말합니다.
* 이것은 가스의 부피가 해당 가스의 두더지에 직접 비례 함을 의미합니다.
3. 이상적인 가스 법칙 :
* 이상적인 가스 법칙 인 PV =NRT는 압력 (P), 부피 (V), 몰 (N), 온도 (T) 및 이상적인 가스 상수 (R)와 관련이 있습니다.
*이 법은 두더지, 온도 및 압력의 수를 알고 있다면 가스의 부피를 계산할 수 있습니다.
계산 단계 :
1. 화학 방정식의 균형. 이를 통해 올바른 두더지 비율을 보장합니다.
2. 가스 제품을 식별하십시오.
3. 알려진 양의 반응물을 두더지로 변환한다.
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 가스 생성물의 두더지를 계산합니다.
5. 가스의 부피를 계산하기 위해 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 적용합니다. 이 단계에는 압력, 온도 및 이상적인 가스 상수 (r =0.0821 l · atm/mol · k)가 필요합니다.
예 :
25 ° C에서 25.0g의 NAHCO₃를 25 ° C 및 1 ATM 압력으로 반응한다고 가정 해 봅시다. 몇 리터의 CO of가 생산됩니까?
1. 균형 방정식 : 위에 이미 제공되었습니다.
2. 가스 제품 : co₂
3. Nahco의 두더지 : 25.0 g nahco g / 84.01 g / mol nahco₃ =0.298 mol nahco₃
4. co₂의 두더지 : .
5. co₂의 양 : (1 atm) * v =(0.298 mol) * (0.0821 l · atm/mol · k) * (25 ° C + 273.15 k)
v =7.27 l Co2
따라서 이러한 조건에서 7.27 리터의 CO₂가 생성 될 것입니다.
키 포인트 :
* 이상적인 가스 법칙을 사용할 때 온도가 켈빈 (k)에 있는지 확인하십시오.
*이 방법은 이상적으로 행동하는 가스에 적합합니다. 가스가 이상적인 동작에서 크게 벗어나면 계산 된 부피가 정확하지 않을 수 있습니다.
* 비슷한 계산을 사용하여 반응물로 필요한 가스의 양을 결정할 수 있습니다.
