공유 결합 :
* 단일 채권 : 질소는 수소 (NHAT, 암모니아), 탄소 (ch₃NH₂, 메틸 아민) 및 산소 (NATO, 아산화 질소)와 같은 다른 많은 비금속과 단일 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 이중 채권 : 질소는 다른 질소 원자 (N₂ 가스) 또는 탄소 (C =N, 이민 기능 그룹)와 이중 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 트리플 본드 : 질소는 다른 질소 원자와 매우 강한 트리플 결합으로 알려져 있으며, 지구 대기의 대부분을 구성하는 규정 성 질소 가스 (NI)를 형성합니다.
이온 결합 :
* 질소는 금속과 이온 결합을 형성하여 질화물을 형성 할 수 있습니다. . 이들은 질화물이 질화석 (li₃n) 및 질화 마그네슘 (mg₃n₂)과 같은 -3 전하를 갖는 화합물이다.
기타 고려 사항 :
* 극성 : 질소의 전기성은 비교적 높다. 이것은 공유 결합에서 전자를 더 강하게 끌어들이는 경향이있어 극성 결합을 유발한다는 것을 의미합니다.
* 조정 복합체 : 질소는 배위 복합체에서 리간드로서 작용할 수 있으며, 금속 이온과의 좌표 공유 결합을 형성 할 수있다.
예 :
화합물 암모니아 (NH₃) 를 고려하십시오 . 질소는 3 개의 수소 원자와 3 개의 단일 공유 결합을 형성합니다. 각 수소 원자는 질소와 하나의 전자를 공유하는 반면, 질소는 각 수소 원자와 하나의 전자를 공유합니다. 이 배열은 질소와 수소 둘 다에 대한 옥트 규칙을 충족시킵니다.
요약 : 질소는 광범위한 결합을 형성 할 수있는 다양한 요소이며, 자연과 일상 생활에서 발견되는 분자와 화합물의 다양성에 기여합니다.
