이유는 다음과 같습니다.
* 에탄은 비극성 분자입니다 : 탄소-하이드로겐 결합을 갖는 에탄의 대칭 구조는 전자 밀도의 균일 한 분포를 초래한다. 영구적 인 극성의 부족은 쌍극자 쌍극자 힘이 없음을 의미합니다.
* 런던 분산 세력은 항상 존재합니다 : 이 힘은 분자 내의 전자의 움직임으로 인해 발생하는 일시적 인 순간 쌍극자로부터 발생합니다. 비극성 분자조차도 이러한 약한 명소를 경험합니다.
따라서 에탄의 지배적 인 분자간 힘은 런던 분산 힘입니다.
