1. 산 및 알칼리의 농도 :
* 고농도 : 강한 알칼리 (수산화 나트륨, NAOH)에 강산 (염산, HCL)을 첨가하면 양쪽으로 온도가 증가 할 수 있습니다. 중화 반응 동안 방출 된 열로 인해.
* 낮은 농도 : 용액이 희석되면 방출 된 열이 너무 작아서 상당한 온도 변화를 감지 할 수 있습니다.
2. 특정 산 및 알칼리 :
* 강산/강한 염기 : 이러한 반응은 일반적으로 상당한 양의 열을 방출하여 온도가 증가합니다.
* 약산/약한 염기 : 이러한 반응은 더 적은 열을 방출하고 온도 변화는 최소화되거나 약간 감소 할 수 있습니다.
3. 중화의 엔탈피 변화 :
* 발열 반응 : 중화의 엔탈피 변화가 음수이면 (즉, 열이 방출 됨) 온도가 증가합니다.
* 흡열 반응 : 엔탈피 변화가 양수이면 (즉, 열이 흡수 됨) 온도가 감소합니다.
설명 된 시나리오는 강한 염기에 희석산을 추가 한 결과입니다. 이 경우,베이스는 더 높은 열 용량을 가질 수 있으므로 온도 변화없이 더 많은 열을 흡수 할 수 있습니다. 산의 열이베이스에 흡수되어 약간의 온도가 감소 할 수 있습니다.
예 :
많은 양의 수산화 나트륨 (NAOH) 용액에 희석 된 염산 (HCL) 한 방울을 첨가한다고 상상해보십시오. 중화 반응에 의해 방출되는 소량의 열은 더 많은 부피의베이스에 의해 흡수되어 온도가 무시할 수있는 온도 변화 또는 약간의 감소를 초래할 것이다.
키 포인트 : 중화 반응의 온도 변화는 관련된 특정 화학 물질과 농도에 따라 다릅니다. 더 많은 산을 첨가하면 항상 온도가 감소 할 것이라는 규칙은 아닙니다.
