평형 이해
HF는 약산으로 물에서 부분적으로 이온화를 의미합니다.
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hf (aq) a h + (aq) + f- (aq)
```
평형에서, 전방 (이온화) 및 역 (재조합) 반응의 속도는 동일하다.
le chatelier의 원칙
솔루션에 HF를 더 추가하면 평형에 스트레스를 가용합니다. Le Chatelier의 원칙은 시스템 이이 스트레스를 완화하기 위해 전환 할 것이라고 명시하고 있습니다.
교대
더 많은 HF를 첨가하면 반응물의 농도가 증가합니다 (HF). 이 스트레스를 완화하기 위해 평형은 오른쪽으로 이동합니다. , 전진 반응을 선호합니다 :
* 더 많은 HF가 이온화 :더 많은 H+ 및 F- 이온이 생성 될 것입니다.
* pH는 감소합니다 :H+ 이온의 증가는 용액을보다 산성으로 만듭니다.
요약
하이드로 플루오르 산의 평형 용액에 더 많은 HF를 추가하면 :
* 평형을 오른쪽으로 바꾸어 이온화를 선호합니다.
* H+ 및 F- 이온의 농도를 증가시킵니다.
* 용액의 pH를 감소시켜 산성이됩니다.
