1. 양이온 : 긍정적으로 하전 된 이온. 이들은 원자가 하나 이상의 전자를 잃을 때 형성됩니다.
* 예 :나트륨 이온 (Na+), 칼슘 이온 (CA2+), 알루미늄 이온 (AL3+).
2. 음이온 : 음으로 하전 된 이온. 이들은 원자가 하나 이상의 전자를 얻을 때 형성된다.
* 예 :클로라이드 이온 (CL-), 산화물 이온 (O2-), 질산 이온 (NO3-).
그들이 어떻게 유대를 맺고 있는지 :
이온 성 화합물은 반대로 하전 된 양이온과 음이온 사이의 정전기 인력을 통해 형성된다. 이 매력을 이온 결합 라고합니다 . 이온들 사이의 강한 정전기력은 결정 격자 구조로 화합물을 함께 유지한다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 실온에서 고체 : 강한 이온 결합으로 인해, 이온 성 화합물은 높은 용융 및 비등점을 갖는다.
* 결정 구조 : 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열하여 결정 격자를 만듭니다.
* 부서지기 : 강한 결합은 구조를 견고하게 만들지 만 이온이 정기적 인 배열에서 벗어날 때 쉽게 파괴 될 수 있습니다.
* 녹거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오 : 녹거나 용해되면 이온은 자유롭게 움직일 수 있으므로 전류의 흐름이 가능합니다.
이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) - 테이블 소금
* 칼륨 브로마이드 (KBR)
* 탄산 칼슘 (CACO3) - 석회암 및 조개 껍질에서 발견
* 산화 마그네슘 (MGO)
요약 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이들 결합은 강력하여, 용융 상태의 높은 용융점, 결정 구조 및 전기 전도성과 같은 이온 성 화합물의 특징적인 특성을 야기한다.
