1. 루이스 구조 :
* 인 (P) 중앙 원자입니다.
* 불소 (f) 및 브롬 (Br) 주변 원자입니다.
* 인은 5 개의 원자가 전자를 가지며 불소에는 7이 있으며 브롬은 7이 있습니다.
* 중앙 인 원자 주위에 3 개의 불소와 2 개의 브로마를 배치하여 루이스 구조를 그립니다.
2. 전자 형상 :
* 중앙 원자 주위에 전자 그룹 (결합 및 비 결합)의 총 수를 계산하십시오.
* 5 개의 전자 그룹 (3 F-P 결합, 2 개의 BR-P 결합)이 있습니다.
* 이것은 trigonal bipyramidal 에 해당합니다 전자 형상.
3. 분자 형상 :
* 결합 전자 그룹 만 고려하십시오.
* 5 개의 본딩 그룹이 있습니다.
* 이것은 trigonal bipyramidal 에 해당합니다 분자 기하학.
4. 본드 각도 :
* 축 위치 : 두 브로민 원자는 약 90 도의 결합 각을 갖는 축 위치를 차지합니다. 적도 불소 원자에.
* 적도 위치 : 3 개의 불소 원자는 적도 위치를 차지하며, 결합 각은 약 120도 입니다. 서로에게.
요약 :
* f-p-f (적도) : 약 120도
* f-p-b-b-b-b-b-axial-fatorial) : 약 90도
* br-p-br (축) : 약 180도
참고 : 실제 결합 각도는 고독한 쌍 반발로 인해 이러한 이상적인 값과 약간 벗어날 수 있습니다.
