1. IMF의 강도 :
* 더 강한 IMFS : 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘과 같은 더 강한 IMF는 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다. 이는 물질이 더 높은 융점과 끓는점을 가지게되므로 실온에서 액체 또는 고체로 존재할 가능성이 높아집니다.
* 약한 IMFS : 런던 분산 힘 만있는 것과 같은 IMF가 약한 물질은 녹는 점과 비등점이 낮습니다. 이 물질은 실온에서 가스 일 가능성이 높습니다.
2. 분자 구조 :
* 모양과 극성 : 분자 모양과 극성은 IMF의 강도에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 영구 쌍극자 모멘트 (극성 분자)를 갖는 분자는 비극성 분자보다 더 강한 쌍극자 상호 작용을 형성 할 수 있습니다. 분자의 분지는 또한 IMF 강도에 영향을 줄 수 있습니다.
3. 온도 및 압력 :
* 온도 : 온도가 증가함에 따라 분자의 운동 에너지가 증가합니다. 이 증가 된 운동 에너지는 IMFS를 보유하는 분자를 함께 극복하여 고체에서 액체 또는 액체로의 위상 변화를 유발할 수 있습니다.
* 압력 : 압력력을 증가시키는 것은 분자가 더 가깝게, 분자간 상호 작용의 가능성을 증가시킨다. 이것은 액체 또는 고체상을 선호 할 수 있습니다.
예 :
* 물 (H2O) : 물은 강한 수소 결합을 가지므로 비교적 높은 융점 (0 ° C)과 끓는점 (100 ° C)을 제공합니다.
* 메탄 (CH4) : 메탄은 런던 분산 힘이 약한 비극성 분자입니다. 녹는 점 (-182.5 ° C)과 끓는점 (-161.5 ° C)이 매우 낮으므로 실온에서 가스가됩니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : NaCl과 같은 이온 성 화합물은 결정 격자에서 이온을 함께 유지하는 강한 정전기 상호 작용 (이온 결합)을 갖는다. 이러한 강력한 상호 작용은 높은 융점 (801 ° C)을 초래합니다.
요약 :
분자 구조에 의해 영향을받는 분자간 힘의 강도는 주어진 온도 및 압력에서 물질의 상을 직접 결정합니다. 강한 IMF는 더 높은 용융 및 비등점으로 이어지고 액체 또는 고체상을 선호하는 반면, 약한 IMF는 기체상을 선호합니다.
