이유는 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 물 분자는 서로 강한 수소 결합을 형성합니다. 이 채권은 파손되기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하므로 녹는 점이 높아집니다.
* 분자 구조 : CO2는 분자들 사이의 반 데르 발스 힘이 약한 선형 분자이다. 이 힘은 수소 결합보다 훨씬 약해서 용융점이 더 낮습니다.
용융점 :
* 물 (H2O) : 0 ° C (32 ° F)
* 이산화탄소 (CO2) : -78.5 ° C (-109.3 ° F)
이유는 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 물 분자는 서로 강한 수소 결합을 형성합니다. 이 채권은 파손되기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하므로 녹는 점이 높아집니다.
* 분자 구조 : CO2는 분자들 사이의 반 데르 발스 힘이 약한 선형 분자이다. 이 힘은 수소 결합보다 훨씬 약해서 용융점이 더 낮습니다.
용융점 :
* 물 (H2O) : 0 ° C (32 ° F)
* 이산화탄소 (CO2) : -78.5 ° C (-109.3 ° F)
