1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
질산 암모늄의 분해 (NH₄NO₃)는 질소 가스 (NIT), 산소 가스 (O₂) 및 수증기 (HATE)를 생성합니다.
nh sno₃ (s) → n₂ (g) + 2o₂ (g) + 2h₂o (g)
2. nh₄no₃의 두더지를 계산하십시오 :
* NH massNo₃ =14.01 g/mol (N) + 4 * 1.01 g/mol (H) + 14.01 g/mol (n) + 3 * 16.00 g/mol (O) =80.05 g/mol
* nh nno₃의 두더지 =23.4 g / 80.05 g / mol =0.292 mol
3. 생성 된 HATER의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 nh₄no₃는 2 몰의 H₂O를 생성합니다.
* h₂O의 두더지 =0.292 mol nh₄no₃ * (2 mol h₂o / 1 mol nh₄no₃) =0.584 mol h₂o
4. h₂O의 두더지를 리터로 변환하십시오 :
* 수증기가 이상적으로 행동한다고 가정합니다. 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하려면 온도와 압력을 알아야합니다.
* 표준 온도와 압력 (STP)을 가정 해 봅시다 : 0 ° C (273.15 K) 및 1 atm 압력.
STP에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
* h =o의 부피 =0.584 mol * 22.4 l/mol = 13.1 l
따라서, 23.4g의 nh₄no₃가 STP에서 분해 될 때 약 13.1 리터의 수증기가 생성됩니다.
중요한 참고 : 이 계산은 이상적인 가스 거동을 가정합니다. 실제로, 수증기는 이상적인 행동, 특히 더 높은 압력에서 약간 벗어날 수 있습니다.
